Schwefel(IV)-oxid SO₂, Ausgangsstoff zur Gewinnung von Schwefelsäure, wird u.a. durch Umsetzen des Minerals Pyrit FeS₂ mit Luft-Sauerstoff bei höherer Temperatur ("Abrösten") erhalten:

2 FeS₂ + 5,5 O₂ → 4 SO₂ + Fe₂O₃

10,0 t Pyrit mit 62,0% FeS₂ werden abgeröstet.

a) Welche Masse an SO₂ wird gewonnen, wenn verfahrensbedingt 1,5% verlorengehen?

b) Welche Masse an Fe₂O₃ enthält der "Abbrand"?

Zur Berechnung ist eine quantitative Umsetzung anzunehmen.

2 M(FeS₂) = 2 * 119,97 g/mol;

4 M(SO₂) = 4 * 64,06 g/ml;

M(Fe₂O₃) = 159,692 g/mol

10,0 t Pyrit 62%ig enthalten 6,2 t FeS₂ (r.S.)

Bei einem Verlust von 1,5% werden dann gewonnen.

a)

x = m(SO2)

Vgl. Rechengang I.

b)

y = m(Fe2O3)

Wieviel Tonnen eines 60,5%igen Pyrits FeS₂ müssen zur Gewinnung von 1,000 t Schwefel(IV)-oxid SO₂ abgeröstet werden, wenn der Röstprozeß

a) quantitativ,

b) mit einer Ausbeute von 97% abläuft.

Jeweils 0,6% SO₂ gehen verloren.

Reaktionsgleichung und Molare Massen siehe vorstehende Aufgabe 1.

Bei 0,6% Verlust an SO₂ beträgt die Ausbeute 99,4%. Dann sind erforderlich:

Beachte und überlege: Verluste verringern die Ausbeute!

Der Verlust muß von 100% abgezogen werden! Es ist falsch, den Verlust 100% zuzuschlagen.

Am Beispiel vorstehender Aufgabe ergibt die Gegenüberstellung

falsch			richtig
bei 10% Verlust	+ (10%)	0,9365 t
		0,0937 t
		1,0302 t
bei 20% Verlust	+ (20%)	0,9365 t
		0,1873 t
		1,1238 t
bei 50% Verlust	+ (50%)	0,9365 t
		0,4683 t
		1,4048 t

b) Bei einer Ausbeute von 97% gilt der gleiche Rechenansatz wie unter a). Mit vorstehenden Überlegungen vergrößert sich die abzuröstende Masse FeS₂ dann auf

a)

x = m(FeS2) (r.S.)

b) Rechengang, Überlegungen, Ergebnisse und Schlußsätze wie unter Rechengang I.