4.3.4.1 Übungen zu 4.3.3 und 4.3.4

 

Übungen

 

4-37.

Bestimme bei nachstehenden Reaktionsteilnehmern die Stöchiometrischen Zahlen für Ionengleichung und vollständige Gleichung über die Elektronenbilanz.

       
a) KClO3 ―Wärme→ KClO4, KCl
b) Konzentrierte Salzsäure, MnO2 Mn2+, Cl2, H2O
c) Konzentrierte Salzsäure, K2Cr2O7 Cr3+, Cl2, H2O
d) Wäßrige Kalilauge, Br2 ―Wärme→ KBrO3, KBr, H2O

Stelle die Reaktionsgleichungen für nachstehende Umsetzungen auf.

4-38.

Elementares Kupfer löst sich

a) in verdünnter Salpetersäure zu Kupfer(II)-nitrat unter Bildung von Stickstoff(II)-oxid NO und Wasser,

b) in konzentrierter Schwefelsäure zu Kupfer(II)-sulfat unter Bildung von Schwefel(IV)-oxid, SO2 und Wasser.

 

4-39.

Eisen(II)-Ionen Fe2+ werden in saurer Lösung durch Nitrat-Ionen NO3- zu Eisen(III)-Ionen Fe3+ oxidiert; daneben entstehen NO und Wasser.

Anwendung beim Nachweis von Nitrat-Ionen mittels "Ringprobe".

 

4-40.

Fe3+ wird in saurer Lösung durch Schwefelwasserstoff, Wasserstoffsulfid, H2S zu Fe2+ reduziert; daneben entstehen elementarer Schwefel und Wasserstoffionen.

 

4-41.

Das Reduktionsvermögen von Fe2+ -Ionen ist in alkalischem Medium besonders groß. So werden Nitrat-Ionen bis zum Ammoniak reduziert, wobei Fe2+ zu Fe3+ -Ionen oxidiert werden. Bestimme bei nachstehenden Reaktionsteilnehmern die Stöchiometrischen Zahlen für die Reaktionsgleichung: Fe(OH)2, NaNO3, H2O → Fe(OH)3, NH3, NaOH.

Redox-Gleichungen bei Redox-Titrationen werden unter 8.7 behandelt.

 

Lösungen