4.3.2 | Aufstellen von Reaktionsgleichungen über die Stoffbilanz |
Voraussetzung für das Aufstellen von Reaktionsgleichungen ist die Kenntnis der Ausgangs- und Endstoffe mit ihren Symbolen und Formeln.
Rechnerische Aufgabe ist der Ausgleich der "Stoffbilanz" für die an der Umsetzung beteiligten Elemente.
Aufgabe: |
Bei der Umsetzung von Zink mit Salzsäure entstehen Zinkchlorid und Wasserstoff. Stelle die Reaktionsgleichung auf.
Überlegungen: |
Reaktionsteilnehmer
Symbole u. Formeln |
Zink Zn |
Salzsäure HCl |
→ |
Zinkchlorid ZnCl2 |
Wasserstoff H2 |
Stoffbilanz für Zn | 1mol | 1mol | |||
ausgeglichen | ausgeglichen | ||||
Stoffbilanz für Cl | 1 mol | 2 mol | |||
Die Ungleichheit in der Stoffbilanz wird durch Verdoppeln der Stoffmenge an HCl ausgeglichen, die Formel HCl erhält die Stöchiometrische Zahl 2 : 2 HCl |
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Stoffbilanz für H | 2 mol | 2 mol | |||
(mit 2 HCl) | ausgeglichen | ausgeglichen | |||
Die Reaktionsgleichung lautet dann | |||||
Reaktionsgleichung: | Zn | + 2 HCl | → | ZnCl2 | + H2 |
Für alle an einer Reaktion beteiligten Elemente wird also nacheinander die Stoffbilanz aufgestellt. Liegen in Ausgangs- und Endstoffen Ungleichheiten vor, werden diese rechnerisch ausgeglichen. Damit ergeben sich schrittweise die Stöchiometrischen Zahlen der Reaktionspartner für die Reaktionsgleichung.
Lege beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen zunächst die Ausgangs- und Endstoffe der Reaktion mit ihren Symbolen und Formeln fest. Suche erst dann die zugehörenden Stöchiometrischen Zahlen auf. |
Aufgabe: |
Phosphor(V)-oxid, Phosphorpentoxid, wird mit Wasser zu Phosphorsäure umgesetzt. Stelle die Reaktionsgleichung auf.
Überlegungen: |
Reaktionsteilnehmer |
Phosphor(V)-oxid P2O5 1) |
Wasser H2O |
→ |
Phosphorsäure H3PO4 |
Stoffbilanz für P | 2P | 1P | ||
Ausgleich | 2H3PO4 | |||
Stoffbilanz für H | 2H | 6H | ||
Ausgleich | 3H2O | |||
Stoffbilanz für O | 5O | 3O | 8O | |
ausgeglichen | ||||
Reaktionsgleichung | P2O5 | + 3H2O | → | 2H3PO4 |
Aufgabe: |
Blei(II)-nitrat zerfällt beim Erhitzen auf ≈ 350°C zu Blei(II)-oxid, Stickstoff(IV)-oxid und Sauerstoff. Stelle die Reaktionsgleichung auf.
Überlegungen: |
Reaktionsteilnehmer |
Blei(II)-nitrat Pb(NO3)2 |
→ |
Blei(II)-oxid PbO |
Stickstoff(IV)-oxid NO2 | Sauerstoff O2 |
Stoffbilanz für Pb | 1 Pb | 1Pb | |||
Ausgleich | |||||
Stoffbilanz für N | 2N | 1N | |||
Ausgleich | 2NO2 | ||||
Stoffbilanz für O | 6O | 1O | 4O | 1O | |
ausgeglichen | 0,5 O2 | ||||
Reaktionsgleichung | Pb(NO3)2 | → | PbO | + 2NO2 | + 0,5 O2 |
In vorstehender Reaktionsgleichung bedeutet 0,5 O2 0,5 mol Sauerstoff.
(Nicht etwa 0,5 Moleküle Sauerstoff; halbe Moleküle gibt es nicht!)
Wird vorstehende Gleichung mit dem Faktor 2 multipliziert, ergeben sich ganzzahlige Stöchiometrische Zahlen:
2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
1) In der Literatur auch P4O10