4.2.5 Empirische Formel einer Verbindung

Zum Aufstellen der Formel einer Verbindung sind folgende Schritte erforderlich:

	Experimentelle Arbeit	ergibt	Beispiel
1.	Qualitative Analyse	die Atomarten	Kohlenstoff und Wasserstoff
2.	Quantitative Analyse Aus den Massenanteilen der Aromaten läßt sich das Atomverhältnis errechnen. Mit dem Atomverhältnis läßt sich die "empirische", d. h. aus der analytischen Erfahrung abgeleitete Formel aufstellen.	die Massenanteile der Aromaten	92,26% C und 7,74% H Atomverhältnis C:H = 1:1 Empirische Formel CH Die Summenformel könnte CH oder ein Vielfaches davon sein, C₂H₂, C₃H₃, C₄H₄, C₅H₅,C₆H₆usw.
3.	Bestimmung der Molaren Masse (s 12.9 und 12.10)	aus der Empirischen Formel die Summenformel	Die Molare Masse wurde zu 26 g/mol bestimmt, sie trifft für C₂H₂ zu
4.	Strukturaufklärung (besonders bei organischen Verbindungen)	Strukturformel	H-C≡C-H Ethin (Acetylen)

4.2.5	Empirische Formel einer Verbindung
4.2.5.1	Grundlagen