4.2.2.2 | Berechnen der Oxidationszahl von Atomen in Verbindungen mit Wasserstoff und/oder Sauerstoff |
Unbekannte Oxidationszahlen lassen sich berechnen, wenn die Oxidationszahlen der anderen Elemente im Molekül bekannt sind ( siehe Regel 5).
Viele Verbindungen enthalten Wasserstoff und/oder Sauerstoff, deren Oxidationszahl festliegt (Regel 3 und 4)
Aufgabe: |
a) Berechne die Oxidationszahl von Schwefel S in Schwefelsäure H2SO4.
b) Begründe rechnerisch die Ladung des Sulfat - Ions.
Rechengang |
a)
+I | x | -II | ||
Oxidationszahlen | H2 | S | O4 | |
Ausgleich zu Null | 2 x (+1) | +6 | -8 | = 0 |
Die Oxidationszahlen ergänzen sich im Molekül zu Null. Damit hat S in H2SO4 die Oxidationszahl +VI
b) Mit dem Ergebnis von a) gilt:
VI | -II | ||
Oxidationszahlen | S | O4 | |
Ausgleich zu Null | +6 | + 4 x (-2) | = -2 |
Das Sulfat-Ion hat die Ladungszahl -2
Schreibweise SO42-