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 Stöchiometrische verbrennung von Methanol |
saintsrider
Quark
Dabei seit: 03.07.2013
Beiträge: 2
Beruf: KFZ-Mechatroniker/St
udent
Dein "Chemiewissen": Studienanfänger
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| Stöchiometrische verbrennung von Methanol |
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Hi... habe eine Aufgabe an der ich verzweifel... ist ein Teil von Thermodynamik und sicherlich recht einfach.. nur ich finde keinen Lösungsansatz...
Welche Abgasbestandteile und -mengen (kg) enstehen aus der stöchiometrischen, vollständigen Verbrennung von 55L Methanol? Wie viel kg Luft wird dazu benötigt?
Massenanteile der Komponente im Methanol: c=0,375 / h=0,125 / o=0,5
Methanoldichte 0,792(kg/L)
folgenden Ansatz habe ich:
55L=43,56kg...
also folglich im Methanol 16,335kg C; 5,445kg H; 21,78kg O
und aus die Maus^^ wer kann mir weiterhelfen.... habe auch keinerlei Lösungen zu der Aufgabe, sonst würde ich mich selber mal durchfoxen..
Die Gleichung habe ich selbstverständlich auch aufgestellt
CH3OH + 1,5O2 --> 2H2O + CO2
Dieser Beitrag wurde 1 mal editiert, zum letzten Mal von saintsrider: 03.07.2013 20:19.
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03.07.2013 20:18 |
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saintsrider
Quark
Dabei seit: 03.07.2013
Beiträge: 2
Beruf: KFZ-Mechatroniker/St
udent
Dein "Chemiewissen": Studienanfänger
Themenstarter 
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| RE: Stöchiometrische verbrennung von Methanol |
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eine wage Vermutung wären, dass
43,56kg Methanol mit 65,34kg Sauerstoff zu 49,005kg Wasser und 59,895kg Kohlenstoffdioxid reagieren... kann dies jmd bestätigen?
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03.07.2013 20:31 |
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kohlenstoff 
Dabei seit: 31.08.2006
Beiträge: 131
Beruf: Chemietechniker
Dein "Chemiewissen": Chemie-Gott
Herkunft: Hagen
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Abend!
Ich komme auch auf deine Ergebnisse 
Greetz
__________________
Der erste hat das Haar gespalten
und einen Vortrag darüber gehalten;
der zweite fügt es neu zusammen
und muss die Ansicht des ersten verdammen;
im Buche des dritten kann man lesen,
es sei nicht das richtige Haar gewesen.
Ludwig Fulda
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04.07.2013 21:03 |
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Awask1934
Quark
Dabei seit: 24.07.2018
Beiträge: 16
Beruf: HEEXUS
Dein "Chemiewissen": Null Plan
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01.10.2018 12:28 |
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