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Technologie - allgemeine Chemie - Teil 7 (Tomchemie-Forum)

1. In welchem Bereich liegt der pH-Wert einer wäßrigen Lösung, die gleiche Stoffmengen einer starken einprotonigen Base und einer schwachen einprotonigen Säure enthält?

0 bis 1
3 bis 5
7 bis 8
8 bis 12

2. Welche Aussage zu den Salzen ist falsch?

Die Gitter bestehen aus Ionen.
Salze bilden einzelne Moleküle
In wäßriger Lösung liegen Salze als hydratisierte Ionen vor.
Wäßrige Salzlösungen leiten den elektrischen Strom.

3. Portionen der genannten Stoffe reagieren miteinander. Bei welcher Reaktion entsteht kein Salz?

Metall mit Säure
Metalloxid mit Säure
Wasser mit Nichtmetall
Metall mit Nichtmetall

4. Welche Reaktionsgleichung beschreibt keine Säure - Base - Reaktion?

NaOH + HBr -> NaBr + H2O
H2O2 + 2 HI -> I2 + 2 H2O
2HI + Mg(OH)2 -> MgI2 + 2 H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 H2O

5. Welche Verbindung bildet in wäßriger Lösung Hydroxidionen?

SO2
Na2O
CO2
P2O5

6. Welche Verbindung ist ein tertiäres Salz?

NaHCO3
NaHSO4
Na3PO4
Al(OH)SO4

7. In welcher Auswahlantwort ist kein konjugiertes Säure-Base-Paar angegeben?

Säure: H3O+ , Base: H2O
Säure: ClO4- , Base: ClO3-
Säure: H2O , Base: OH-
Säure: H2PO4- , Base: HPO4 2-

8. Welches Volumen destillierten Wassers enthält 1 mol H3O+ -Ionen

1 Liter
70 Liter
1000 Liter
10000000 Liter

9. Welches Salz reagiert in wäßriger Lösung alkalisch?

NaHCO3
FeCl3
NH4Cl
AlCl3

10. Zwischen der Äquivalenzkonzentration und dem Protolysegrad einer schwachen Säure besteht ein Zusammenhang. Wie läßt sich dieser qualitativ formulieren?

Äquivalenzkonzentration: fällt , Protolysegrad: steigt
Äquivalenzkonzentration: fällt , Protolysegrad: fällt
Äquivalenzkonzentration: steigt , Protolysegrad: steigt
Äquivalenzkonzentration: fällt , Protolysegrad: bleibt gleich


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